硫代硫酸钠用重铬酸钾如何标定

【硫代硫酸钠用重铬酸钾如何标定】在分析化学中，硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）是一种常用的还原剂，常用于碘量法中的滴定反应。为了确保其浓度的准确性，通常需要使用标准溶液进行标定。其中，重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）是一种常用的标准氧化剂，可以用来标定硫代硫酸钠的浓度。

通过重铬酸钾与硫代硫酸钠之间的氧化还原反应，可以准确测定硫代硫酸钠的浓度。该方法具有操作简便、结果稳定等优点，是常见的标定方式之一。

一、实验原理

在酸性条件下，重铬酸钾将硫代硫酸钠氧化为硫酸盐，同时自身被还原为三价铬离子（Cr³⁺）。反应过程中，生成的碘单质可进一步与硫代硫酸钠反应，从而实现对硫代硫酸钠浓度的间接标定。

主要反应如下：

1. 重铬酸钾与碘化钾反应：

$ \text{Cr}_2\text{O}_7^{2-} + 6\text{I}^- + 14\text{H}^+ \rightarrow 2\text{Cr}^{3+} + 3\text{I}_2 + 7\text{H}_2\text{O} $

2. 硫代硫酸钠与碘反应：

$ \text{I}_2 + 2\text{S}_2\text{O}_3^{2-} \rightarrow 2\text{I}^- + \text{S}_4\text{O}_6^{2-} $

通过上述两步反应，可计算出硫代硫酸钠的浓度。

二、实验步骤（简要）

三、数据计算公式

设重铬酸钾溶液的浓度为 $ C_{\text{K}_2\text{Cr}_2\text{O}_7} $，体积为 $ V_{\text{K}_2\text{Cr}_2\text{O}_7} $；硫代硫酸钠溶液的体积为 $ V_{\text{Na}_2\text{S}_2\text{O}_3} $，则：

$$

n_{\text{K}_2\text{Cr}_2\text{O}_7} = n_{\text{I}_2} = \frac{1}{6} n_{\text{Na}_2\text{S}_2\text{O}_3}

$$

因此，硫代硫酸钠的浓度为：

$$

C_{\text{Na}_2\text{S}_2\text{O}_3} = \frac{6 \times C_{\text{K}_2\text{Cr}_2\text{O}_7} \times V_{\text{K}_2\text{Cr}_2\text{O}_7}}{V_{\text{Na}_2\text{S}_2\text{O}_3}}

$$

四、注意事项

五、总结

通过重铬酸钾标定硫代硫酸钠的方法，是一种可靠且广泛使用的分析手段。它基于氧化还原反应的定量关系，操作简单，结果准确。在实际应用中，应注意试剂纯度、反应条件及滴定终点的判断，以确保实验的精确性和重复性。

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